紫外光能量刚好匹配有机物分子内共轭电子的跃迁能级差，而饱和无机物、简单无机盐只有远紫外吸收（仪器测不到），可见光吸收只出现在带长共轭 / 有色基团的物质。
一、基础：分子中三种价电子跃迁有机物含 C、H、O、N、S、卤素，分子里有三类电子：
σ 电子（单键：C-C、C-H）
n 孤对电子（O、N、S 上未成键电子）
π 电子（双键、三键、苯环共轭体系）
光吸收本质：光子能量把低能级电子打到高能级，只有光子能量 = 能级差时才会吸收。
波长越短（紫外＜可见光），光子能量越高。
各跃迁对应的吸收区间：
σ→σ*：能级差极大，只吸收远紫外＜200 nm（空气、玻璃都吸收，普通紫外分光光度计无法检测）；
例：甲烷、乙烷、烷烃，普通紫外无吸收。
n→σ*：能级差较大，吸收 150～250 nm，多数落在仪器紫外边缘，吸收弱；
例：醇、醚。
π→π*、n→π*：能级差适中，吸收200～400 nm（常规紫外检测区间），吸收强度高；
只要有机物存在双键、苯环、羰基、羧基、硝基、共轭链，就会出现紫外特征吸收。
二、有机物普遍带 π 共轭体系（紫外吸收的关键）
农业、水质、生物里绝大多数有机物质都含不饱和共轭结构：
芳香类：苯环、腐殖酸、单宁、农药、抗生素、植物黄酮、叶绿素前体；
不饱和键：醛、酮、羧酸、酯、氨基酸、蛋白质、核酸；
长共轭链：维生素、多糖降解产物、藻类有机质、根系分泌物。
这些基团都会产生 π→π* 或 n→π* 跃迁，在 200–400nm 紫外区出现明显吸收峰，仪器可以直接检出。
三、无机物大多无紫外吸收，形成鲜明对比
无机盐离子（NO₃⁻、PO₄³⁻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：只有内层电子跃迁，吸收在真空紫外，普通紫外仪器无响应；
简单金属离子：多数只在可见光区显色（有色金属离子），纯紫外无特征吸收。
只有有机物大量存在共轭 π 电子，刚好落在仪器可测紫外波段，所以说有机物大多在紫外有吸收。
