电导率仪的核心原理是利用电解质溶液的导电特性，通过测量溶液中离子在电场中的导电能力，换算得到电导率数值，本质是对溶液电阻的反向测量（电导率 = 1 / 电阻率），核心依托欧姆定律和电极的电导池常数实现定量检测，以下从基础导电原理、仪器检测原理、核心组件作用、关键换算关系四层拆解，兼顾专业性和易懂性：
一、先明确：电解质溶液的导电本质
与金属靠自由电子导电不同，电解质溶液靠其中的阴阳离子导电：当溶液两端施加电场时，阳离子向负极移动、阴离子向正极移动，离子的移动形成电流，溶液的导电能力取决于离子浓度、离子电荷数、离子移动速率（温度是影响离子速率的核心因素）。离子浓度越高、电荷数越多（如 Ca²+＞Na+），溶液导电能力越强，电导率数值越大；纯水因离子极少，电导率极低（25℃时约 0.055 μS/cm）。
二、电导率仪的核心检测原理（两步法）
电导率仪无法直接测电导率，而是通过测溶液电阻，结合电极固有参数和温度补偿，换算出电导率，核心分两步：
步骤 1：向溶液施加高频交变电场，测量溶液电阻 R
仪器的电导电极（含两个 / 四个金属电极）插入溶液后，电极间形成固定距离和固定面积的电场区域（即电导池），仪器向电极施加高频交变电流（而非直流），目的是避免电极极化（直流电会导致离子在电极表面沉积，形成极化层，使测量电阻偏大、结果失真）。通过电路检测电极间的电压和电流，根据欧姆定律 R=U/I，计算出溶液在该电导池中的电阻值。
步骤 2：结合电导池常数 K，换算电导率 κ
电导率的定义是单位长度、单位截面积的电解质溶液的电导（电导 G=1/R），公式为：κ=G×K=RK其中电导池常数 K是电极的固有参数，由电极的电极间距 L和有效电极面积 A决定，K=L/A，单位为 cm⁻¹；K 的数值并非固定标注，需通过标准溶液校准（如用 0.01mol/L KCl 标准溶液，已知其 25℃电导率为 1413 μS/cm，测其电阻 R 标，即可算出 K=κ 标 ×R 标），这是电导率仪校准的核心环节。
电导率仪的原理可概括为：以高频交变电场避免极化，通过电导电极测溶液电阻，结合电导池常数换算电导率，再经温度补偿得到标准数值，最终反映溶液中离子的总导电能力。
